無(wú)機(jī)及分析化學(xué)課件(電子教案):1．工科無(wú)機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象和目的
2．化學(xué)科學(xué)的發(fā)展過(guò)程
3．無(wú)機(jī)化學(xué)科學(xué)的分支和有關(guān)邊緣學(xué)科
4．工科無(wú)機(jī)化學(xué)的研究對(duì)象、發(fā)展和前景
第一章　物質(zhì)的狀態(tài)
教學(xué)要求
掌握理想氣體狀態(tài)方程、氣體分壓定律、液體、溶液和固體等概念，并能靈活運(yùn)用這些定律、概念和進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解稀溶液的性質(zhì)、氣體分子運(yùn)動(dòng)論和范德華狀態(tài)方程式。
教學(xué)內(nèi)容
1．氣體
①理想氣體狀態(tài)方程；　?、跉怏w分壓定律；　　*③氣體分子運(yùn)動(dòng)論；
*④真實(shí)氣體狀態(tài)方程式
2．液體和溶液
①液體；　?、谌芤海弧　、巯∪芤旱男再|(zhì)
3．固體
第二章　化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系
教學(xué)要求
掌握一些常用術(shù)語(yǔ)、質(zhì)量守恒定律、焓變、化學(xué)反應(yīng)熱效、蓋斯定律、用Gibbs函數(shù)變判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的自發(fā)性，了解熵變、Gibbls函數(shù)變。
教學(xué)內(nèi)容
1．化學(xué)反應(yīng)中的能量守恒、熱化學(xué)
①一些常用術(shù)語(yǔ)；　?、谀芰渴睾愣伞?nèi)能；　?、垤?、化學(xué)反應(yīng)中的焓變；
④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)；　?、菽柹伸首?；　　⑥蓋斯定律
2．化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性
①焓變與反應(yīng)的自發(fā)性；　　②摩爾吉布斯自由能變；　?、勰栰刈儯?BR>④摩爾焓變、摩爾熵變、摩爾吉布斯自由能變的關(guān)系
第三章　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
教學(xué)要求
掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡的概念及有關(guān)化學(xué)平衡組成的計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用、用Gibbs函數(shù)變判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度、活化能、活化分子與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系。了解平衡常數(shù)的物理意義，了解平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k、Kp與Kc之間的關(guān)系。
教學(xué)內(nèi)容
1．化學(xué)反應(yīng)速率
2．影響反應(yīng)速率的因素
①濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響； ② 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
③ 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響； *④ 影響多相反應(yīng)速率的因素
3．反應(yīng)速率理論
①碰撞理論、活化能；　　*②過(guò)渡態(tài)理論；　　③活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系
4．化學(xué)平衡
①可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡；　?、谄胶獬?shù)；　　③平衡常數(shù)的組合-多重平衡規(guī)則；④有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算；　　⑤平衡常數(shù)與摩爾吉布斯自由能變
5．化學(xué)平衡的移動(dòng)
①濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響；　?、趬毫?duì)化學(xué)平衡的影響；　?、?溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響；④催化劑與化學(xué)平衡；　?、萜胶庖苿?dòng)的總規(guī)律
第四章　電解質(zhì)溶液和離子平衡
教學(xué)要求
掌握緩沖溶液的pH值計(jì)算及緩沖溶液的選擇和配制、鹽類水解的有關(guān)計(jì)算、溶度積規(guī)則、溶度積與溶解度之間的換算，了解緩沖作用原理、酸堿理論的發(fā)展、離子活度及活度系數(shù)等概念。
教學(xué)內(nèi)容
1．電解質(zhì)溶液
①阿侖尼烏斯解離理論；　?、?強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的狀況
弱酸、弱堿的解離平衡
①一元弱酸、弱堿的解離平衡；　?、诙嘣跛岬慕怆x平衡；
③影響解離平衡的因素；　?、芩慕怆x和溶液的酸堿性
3．緩沖溶液
①緩沖作用原理；　?、诰彌_溶液pH值計(jì)算；
③緩沖物質(zhì)的選擇和緩沖溶液的配制
4．鹽類水解
①鹽類水解反應(yīng)的水解常數(shù)；　　*②多元弱酸鹽和多元弱堿鹽的水解；
③影響鹽類水解反應(yīng)的因素
5．近代酸堿理論簡(jiǎn)介
①酸堿的解離理論；　　*②酸堿的溶劑理論；
③酸堿的質(zhì)子理論；　　*④酸堿的電子理論
6．難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡
①溶度積和溶度積規(guī)則；　?、诔恋淼纳珊腿芙猓弧　、鄯植匠恋砗统恋淼霓D(zhuǎn)化
第五章　氧化反原和電極電位
教學(xué)要求
掌握氧化還原方程式的配平、Nernst方程式的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算、有關(guān)電池的一些重要概念，了解原電池的組成及符號(hào)、電能與化學(xué)能互變的規(guī)律，了解電極電勢(shì)的應(yīng)用、元素電勢(shì)圖的意義及應(yīng)用。
教學(xué)內(nèi)容
1．氧化還原反應(yīng)
①氧化數(shù)與化合價(jià)；　?、谘趸€原反應(yīng)；　?、垩趸€原反應(yīng)方程式的配平
2．原電池和電極電位
①原電池；　?、?電極電位；　?、奂妓棺杂赡茏兒碗姵仉妱?dòng)勢(shì)以及平衡常數(shù)之間的關(guān)系；　?、茉仉娢粓D及其應(yīng)用；　　*⑤ψ-pH圖
第六章　原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
教學(xué)要求
掌握能級(jí)的概念、四個(gè)量子數(shù)的物理意義、s、p、d原子軌道的形狀和伸展方向、多電子原子基態(tài)的核外電子排布規(guī)律、原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系、元素性質(zhì)的關(guān)系，了解原子軌道能級(jí)圖，通過(guò)了解人類逐步認(rèn)識(shí)原子的歷史，培養(yǎng)科學(xué)思維方法。
教學(xué)內(nèi)容
1．原子結(jié)構(gòu)理論的早期發(fā)展
2．原子的量子力學(xué)模型
①玻爾理論；　　②玻爾理論的應(yīng)用
3．原子的量子力學(xué)模型
①微觀粒子的波粒二象性；　?、诤送怆娮舆\(yùn)動(dòng)狀態(tài)的近代描述；
③ 原子軌道和電子云的圖象
4．核外電子排布與元素周期系
①多電子原子的能級(jí)；　?、诤送怆娮优挪嫉囊?guī)則；
③ 原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系
5．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系
*①原子參數(shù)；　?、谠氐慕饘傩约胺墙饘傩裕弧　、垩趸瘮?shù)
第七章　分子結(jié)構(gòu)
教學(xué)要求
掌握價(jià)鍵理論的基本內(nèi)容、分子偶極矩和極化率的概念、分子間的吸引作用，了解分子軌道理論、鍵參數(shù)、物質(zhì)性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系，培養(yǎng)運(yùn)用價(jià)鍵理論分析和解決物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的能力。
教學(xué)內(nèi)容
1．分子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展概況
2．價(jià)鍵理論
①價(jià)鍵的本質(zhì)； ② 共價(jià)鍵的特征； ③ 共價(jià)鍵的類型；
④鍵參數(shù)； 　 ⑤ 價(jià)鍵理論應(yīng)用
3．雜化軌道理論
①雜化軌道概念的形成及其理論要點(diǎn)；
②s和p原子軌道雜化的三種方式；
*③ 等性雜化和不等性雜化軌道
4．分子軌道理論
分子軌道理論的基本觀點(diǎn)及其要點(diǎn)；　　②分子軌道的形成；
*③分子軌道能級(jí)圖與應(yīng)用示例
5．分子間力和氫鍵
①分子間力；　?、跉滏I
第八章　晶體結(jié)構(gòu)
教學(xué)要求
掌握各種晶體類型的特征及其與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系、晶格能的意義及其應(yīng)用，了解幾種簡(jiǎn)單的晶格、晶體的分類、晶格能的計(jì)算，初步了解離子極化的概念及其應(yīng)用、能帶理論、晶體的缺陷。
教學(xué)內(nèi)容
1．晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
①晶格和晶胞；　?、诰w的類型
2．離子晶體
①三種典型的離子晶體；　?、诹Ｗ影霃胶团湮槐?；　?、劬Ц衲?；　?、茈x子的極化
3．金屬晶體
①金屬的改性共價(jià)鍵理論；　?、诮饘倬w的緊密堆積結(jié)構(gòu)；　?、劢饘俚脑影霃?BR>④ 晶體缺陷
第九章　配合物
教學(xué)要求
掌握配合物的基本概念、組成和配位平衡計(jì)算、影響配合物穩(wěn)定性的因素、螯合物的特性、形成配合物前后的性質(zhì)變化。價(jià)鍵理論的主要論點(diǎn)，并能用此解釋一些實(shí)例，掌握配合物的穩(wěn)定性與雜化軌道、空間構(gòu)型之間的關(guān)系，了解八面體場(chǎng)中中心離子的d電子分布、晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能的計(jì)算。
教學(xué)內(nèi)容
1．配合物的基本概念
①配合物的組成；　　②配合物的命名
2．配合物中的化學(xué)鍵
①價(jià)鍵理論；　　*② 晶體場(chǎng)理論
3．配合物在水溶液中的狀況
①配合物的不穩(wěn)定常數(shù)；　?、谂湮黄胶馀c沉淀溶解平衡；　?、叟潆x子之間的平衡；④配位平衡與氧化還原平衡；　　⑤配位平衡與酸堿平衡
4．螯合物
①螯合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；　　②螯合物的性質(zhì)特點(diǎn)；　?、垓衔镄纬审w在周期系中的分布
5．配合物應(yīng)用簡(jiǎn)介
第十章　元素化學(xué)概述
教學(xué)要求
掌握金屬和非金屬的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、單質(zhì)的制備方法，了解元素在自然界中的分布、無(wú)機(jī)化工三廢的一般防治方法。
教學(xué)內(nèi)容
1．元素的發(fā)現(xiàn)、分類及其在自然界中的存在
*①元素的發(fā)現(xiàn)和分類；
②元素在地殼、海洋和大氣中的分布
2．金屬通論
①金屬的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；　?、趶牡V石中提取金屬的一般方法；③金屬的腐蝕與防腐
3．非金屬通論
①非金屬的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；　?、诜墙饘僭氐拇嬖诩捌鋯钨|(zhì)的一般制備方法；
4．化學(xué)工業(yè)與三廢防治
*①化學(xué)工業(yè)與無(wú)機(jī)化工；　?、诨瘜W(xué)工業(yè)三廢對(duì)環(huán)境的污染；
③三廢的一般防治方法
第十一章　s區(qū)元素-氫、堿金屬和堿土金屬
教學(xué)要求
掌握氫氣的性質(zhì)、存在、制法、用途和氫化物的分類、結(jié)構(gòu)，掌握堿金屬和堿土金屬元素的通性、性質(zhì)與結(jié)構(gòu)、一般的制備方法以及性質(zhì)與存在、制備、用途之間的關(guān)系，掌握氫氧化物的堿性和溶解性，以及它們鹽類的溶解性、穩(wěn)定性等性質(zhì)的變化規(guī)律，根據(jù)第二周期元素的特點(diǎn)，了解鋰、鈹?shù)奶匦约皩?duì)角線規(guī)則。
教學(xué)內(nèi)容
1．氫
①氫在周期表中的位置和性質(zhì)；　?、跉浠铮弧　、蹥涞闹苽浜蜌淠茉?BR>堿金屬和堿土金屬
①堿金屬和堿土金屬的通性；　?、趬A金屬和堿土金屬的一般制備方法；
③堿金屬和堿土金屬的化合物；　?、茕嚭外?shù)奶厥庑?、?duì)角線規(guī)則
第十二章　d區(qū)元素-過(guò)渡元素（一）
教學(xué)要求
掌握d區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)及其與過(guò)渡元素通性的關(guān)系；掌握重要元素鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳的單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)和用途。了解同一周期、同一副族元素的性質(zhì)變化規(guī)律，并與主族元素比較。
教學(xué)內(nèi)容
1．d區(qū)元素的通性
①原子半徑；　?、趩钨|(zhì)的物理性質(zhì)；　　③金屬活潑性；　?、苓^(guò)渡元素的氧化值；　?、蓦x子的顏色；　?、夼浜闲?；　　⑦ 磁性；　?、啻呋?BR>2．鈦及化合物
①鈦單質(zhì)性質(zhì)及提?。弧　、阝伒幕衔铮弧　?③二氧化鈦的制取
3．釩及化合物
4．鉻及其化合物
①不同氧化態(tài)的鉻存在形式及常見(jiàn)反應(yīng)；　　②鉻的重要化合物
5．錳及其化合物
①不同氧化態(tài)的錳存在形式及常見(jiàn)反應(yīng)；　　②錳的重要化合物；
③影響氧化還原產(chǎn)物的因素
6．鐵、鈷、鎳及其化合物
①鐵系元素離子存在形式及常見(jiàn)反應(yīng)；　?、阼F系元素的配合物；
③鐵系元素重要化合物和NiSO4的制備
第十三章　ds區(qū)元素-過(guò)渡元素（二）
教學(xué)要求
掌握銅族及鋅族元素的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)和用途；掌握Cu(I) 和Cu(II)、Hg(I) 和Hg(II)之間的相互轉(zhuǎn)化；掌握IA與IB、IIA與IIB族元素性質(zhì)的異同，能用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)分析。
教學(xué)內(nèi)容
1．銅族元素
①銅族元素概述；　　②銅族元素重要化合物；　?、跜u(I)和Cu(II)的相互轉(zhuǎn)化
2．鋅族元素
①鋅族元素概述；　?、阡\族元素重要化合物；　　③Hg(I) 和Hg(II)的相互轉(zhuǎn)化
第十四章　p區(qū)元素（一）-硼族和碳族
教學(xué)要求
根據(jù)元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)理解和掌握非金屬元素的通性；掌握硼的單質(zhì)、氫化物、含氧化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，硼原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和硼在形成化合物時(shí)的成鍵特征，掌握鋁的性質(zhì)和冶煉原理，氧化鋁、氫氧化鋁及鋁鹽的性質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)硼、鋁兩種元素成鍵特點(diǎn)與差異；掌握碳和硅的單質(zhì)、氧化物、含氧酸及其鹽以及其他重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
教學(xué)內(nèi)容
1．p區(qū)元素概述
2．硼族元素
①硼的化合物；　?、阡X的化合物
3．碳族元素
①碳及其化合物；　　②硅及其化合物；
③錫、鉛的化合物
第十五章　p區(qū)元素（二）-氮族和氧族
教學(xué)要求
掌握氮及其重要的化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，掌握磷及其重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握砷、銻、鉍單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，從結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析理解氮族元素的通性和特性。掌握氧、臭氧、氧化物及過(guò)氧化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，過(guò)氧化氫的制備和用途；掌握單質(zhì)硫的氫化物、氧化物、重要含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途。
教學(xué)內(nèi)容
1．氮族
①氮族元素通性；　?、诘捌浠衔铮?BR>③碳及其化合物；　　*④砷、銻、鉍及其化合物
2．氧族
①氧族元素通性；　?、谘跫捌浠衔?；
③硫及其化合物；　　*④硒和碲
第十六章　p區(qū)元素（三）-鹵素和希有氣體
教學(xué)要求
掌握鹵素及其重要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備、用途以及鹵素的通性和特性，根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)成鍵特點(diǎn)，分析理解各鹵素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)一種元素在不同氧化態(tài)時(shí)物質(zhì)性質(zhì)的規(guī)律性聯(lián)系（以氯為典型）和鹵族各元素間的規(guī)律性聯(lián)系，從而掌握研究一族元素的基本方法；從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對(duì)比認(rèn)識(shí)氧族元素和鹵族元素的聯(lián)系和差異。綜合認(rèn)識(shí)IIIA～VIIA族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，注意從成鍵特點(diǎn)認(rèn)識(shí)各族第二周期元素與其它各周期元素的差異情況及規(guī)律。掌握稀有氣體單質(zhì)的性質(zhì)及其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，了解稀有氣體的發(fā)展史、用途、化合物的性質(zhì)等。
教學(xué)內(nèi)容
1．鹵素
①鹵素的通性；　?、邴u素的單質(zhì)；　?、埯u化氫和鹵化物；　?、茺u素的含氧化合物；　?、輸M鹵素
2．稀有氣體
①稀有氣體的性質(zhì)和用途；　?、谙∮袣怏w的存在和分離；　　*③稀有氣體的化合物
第十七章　f區(qū)元素-鑭系元素概述
教學(xué)要求
掌握鑭系、錒系元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)及與其元素通性的關(guān)系；掌握鑭系收縮的實(shí)質(zhì)及其影響；了解鑭系、錒系元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途；了解稀土元素的分離方法。
教學(xué)內(nèi)容
1．鑭系元素通性
①價(jià)層電子構(gòu)型；　?、谠影霃胶碗x子半徑、鑭系收縮；　?、蹆r(jià)態(tài)、Ln3+在溶液中顏色；　?、茈x子化合物的磁性；　?、萁饘俚幕顫娦院臀锢硇再|(zhì)
2．我國(guó)的豐產(chǎn)元素-稀土元素
①稀土元素的存在；　?、谙⊥猎氐闹匾衔?；　　*③稀土元素的分離；
*④稀土金屬的制備；　?、菹⊥猎氐膽?yīng)用展望。

四、習(xí)題數(shù)量及要求
各章節(jié)5～10道習(xí)題，基本原理、基礎(chǔ)運(yùn)算、基本性質(zhì)和反應(yīng)類型等。

五、教學(xué)方式與考核方式
教學(xué)方式：理論教學(xué)
考核方式：閉卷考試
六、學(xué)時(shí)分配
章　節(jié) 內(nèi)　　容 學(xué)時(shí)數(shù)
緒論 2
第一章 物質(zhì)的狀態(tài) 4
第二章 化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系 4
第三章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 4
第四章 電解質(zhì)溶液和離子平衡 6
第五章 氧化反原和電極電位 4
第六章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律 2
第七章 分子結(jié)構(gòu) 6
第八章 晶體結(jié)構(gòu) 2
第九章 配合物 4
第十、十一章 元素化學(xué)概述等 2
第十二章 d區(qū)元素-過(guò)渡元素（一） 4
第十三章 ds區(qū)元素-過(guò)渡元素（二） 2
第十四～十七章 p區(qū)元素（一）-硼族和碳族等 12